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Semana 5  SESIÓN 14	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y na­turaleza corpuscular de la materia
contenido temático	Estequiometria                         Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 2 3 4 5 6 1 Respuesta Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química Se calculan de lado izquierdo con la masa atómica de los reactivos y del lado derecho la masa atómica de los productos. Ejemplo: 2H2+O2 – 2H2O Las sales binarias también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación de un metal y un no metal. Cloruro de sodio NaCl Sulfuro de cobalto CoS Bromuro de litio LiBr Las oxisales son producto de combinar a a una sal y un elemento con oxigeno. Nitrato de sodio (NaNO3) Nitrato de potasio (KNO3) SULFATO DE COBRE (Cu2SO4) RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --→2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Pesar  un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- Enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro  mas azufre  à Sulfuro ferroso Ecuación Fe  + S à FeS                  56  + 32 à 88                 1g  ------------x          X=88* 1/56=1.57               1.57-----------100%                 1.1|------------x           x=1.1*100/1.57=70.06             1-------X        X= 1*100/1.57 = 63.69            1.3------x     x= 1.3*100/1.57 Relación del producto obtenido Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto 1 1.3 1 1.1 1 1.1 % de producto 63.69 82.80 63.69 70.06 63.69 70.06 -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: